【题目】下列反应(反应条件略)属于取代反应的是( )
A. (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4ClB. CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrD. CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
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【题目】电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,请完成下列计算:
(1)当电解产生0.2mol NaOH时,能收集到标准状况下的H2L.
(2)已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265,取200g饱和食盐水进行电解,当NaCl反应了一半时停止电解,①求写出所得混合溶液中NaCl的质量,②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数.(写出计算过程,保留3位小数)
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【题目】在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体,所得的溶液中含有的溶质是( )
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3
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【题目】氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中.
(1)铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质,则还原性:银(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)铜.
(2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中,氧化产物与还原产物的质量之比为 .
②当有1mol I2生成时,有mol还原剂被氧化.
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:H2S、HNO3、NO、H2O、X.
①已知H2S在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是 .
②已知0.5mol H2S在反应中失去1mol电子生成X,则X的化学式为 .
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【题目】根据问题填空:
(1)干冰是固态CO2的俗称,常用于人工降雨,44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系,请完成如图中的方框.
(2)标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 .
(3)配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液,需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的体积是mL.
(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,则MgX2的摩尔质量为 .
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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生的气体除SO2外,还可能产生氢气.该同学为了验证他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装置,其中,装置B中盛有浓硫酸,装置C中放置黑色CuO粉末,装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去).试回答:
(1)A中加入的试剂可能是 , 作用是;E中加入的试剂是碱石灰,作用是;装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是;
(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是;
(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为;
(4)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?(填“能”或“不能”)原因是:
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中 ,
D中 .
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【题目】从能量的角度看,断开化学键要 , 形成化学键要 . 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要(填“放出”或“吸收”) k J的热量.当反应物的总能量高于生成物总能量时,该反应为反应;当反应物的总能量低于生成物总能量时,该反应为反应.
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