【题目】实验室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液,根据这种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g,定容时的具体操作为____________________________________________________;
(3)若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤液转入容量瓶的操作,会使结果______(填偏高、偏低、无影响,下同),若定容时采用仰视刻度线,则所配制的溶液浓度将__________;
(4)取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液,缓慢通入标况下6.72 L的CO2气体。反应的离子方程式为_________________________________________。
【答案】胶头滴管、500mL容量瓶 60.0 向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 偏低 偏低 CO2 + OH- HCO3—
【解析】
(1)根据配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故还需要的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶;,因此答案是: 500mL容量瓶和胶头滴管;
(2)因为实验室无480mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液,故所需的质量m=CVM=3mol/L×0.5L×40g/mol=60.0g;定容时向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;答案:60.0;向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤液转入容量瓶的操作,会使溶质减少,结果偏低;若定容时采用仰视刻度线,则所得溶液体积偏大,浓度偏低。答案:偏低;偏低。
(4)取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液,n(NaOH)= 3 mol· L-1=0.3mol,缓慢通入标况下6.72 L的CO2气体的物质的量为:n(CO2)= 6.72 L/22.4Lmol-1=0.3mol。两者物质的量比n(NaOH):n(CO2)=1:1,则反应的离子方程式为OH-+ CO2=HCO3-。答案:OH-+ CO2=HCO3-。
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【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
A. 283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B. 温度一定时,Ksp(SrSO4) 随c(SO42-) 的增大而减小
C. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D. 三个不同温度中,363K时Ksp(SrSO4)最大
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【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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【题目】将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是( )
A. 在上述可逆反应中x=3
B. 其他条件不变,若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g),达到平衡时,C的物质的量分数增大
C. 在图Ⅱ中若P3>P4,则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量
D. 在图Ⅱ中,若Y轴可表示A的转化率,则若P3<P4
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【题目】一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是
A. 乙烯与水反应制备乙醇
B. 苯和硝酸反应制备硝基苯
C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯
D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷
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【题目】当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下:
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高
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