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【题目】实验室需要配制480 mL 3 mol· L—1NaOH溶液,根据这种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)配制上述溶液需要用烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g,定容时的具体操作为____________________________________________________

(3)若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将每次洗涤液转入容量瓶的操作,会使结果______(填偏高、偏低、无影响,下同),若定容时采用仰视刻度线,则所配制的溶液浓度将__________

(4)100 mL 3 mol· L—1NaOH溶液,缓慢通入标况下6.72 LCO2气体。反应的离子方程式为_________________________________________

【答案】胶头滴管、500mL容量瓶 60.0 向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 偏低 偏低 CO2 + OH HCO3

【解析】

1)根据配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管,故还需要的仪器是胶头滴管、500mL容量瓶;,因此答案是: 500mL容量瓶和胶头滴管;

2)因为实验室无480mL容量瓶,故应选择500mL的容量瓶,故配制出500mL溶液,故所需的质量m=CVM=3mol/L×0.5L×40g/mol=60.0g;定容时向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;答案:60.0;向容量瓶中直接注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

3)若没有用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将每次洗涤液转入容量瓶的操作,会使溶质减少,结果偏低;若定容时采用仰视刻度线,则所得溶液体积偏大,浓度偏低答案:偏低偏低

4)取100 mL 3 mol· L—1NaOH溶液,n(NaOH)= 3 mol· L-1=0.3mol,缓慢通入标况下6.72 LCO2气体的物质的量为:n(CO2)= 6.72 L/22.4Lmol-1=0.3mol。两者物质的量比n(NaOH):n(CO2)=1:1,则反应的离子方程式为OH-+ CO2=HCO3-。答案:OH-+ CO2=HCO3-

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