【题目】蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A.沉淀X的成分是二氧化硅
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁
C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
【答案】B
【解析】
金属氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于碱，二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱，蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤所得沉淀X为SiO2，滤液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Y中生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，同时生成偏铝酸钠溶液，以此解答．
A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B错误；
C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏铝酸根离子，故C正确；
D．MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确。
故选：B。
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是____________________________，反应的化学方程式为__________________________。
(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_____________。如果乙小组的观点正确，现象应该是_________________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.锡青铜的熔点比纯铜高
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：
（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。
（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。
（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂 ⑦Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
A.①②③④B.①②③⑤⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑦
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【题目】用18mol/L 浓硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）
(2)第④步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。
(3)第⑤步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处，
改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____________
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________
D. 定容时俯视溶液的液凹面____________
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【题目】多种方法鉴别下列第一组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
(1)Na2CO3和SiO2：
①_____________。
②_____________。
(2)欲鉴别CaCO3和Na2SiO3，某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：
CaCO3： ______________。
Na2SiO3： _____________。
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【题目】美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域－－“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色）。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿（主要成分是Fe2O3），这是利用了物质的颜色这一__性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：__。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管
稀盐酸、KSCN溶液
实验步骤及方法：
①___。
②___。
③___。
④___。
实验结果分析及结论：__。
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（??? ）
A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-
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