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    【题目】2.4g Mg与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计．

    求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．

    （2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

    【答案】（1）生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；

    （2）溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．

    【解析】（1）2.4g Mg 的物质的量为=0.1mol，令产生的氢气在标准状况下的体积为V，则：

    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

    1mol 22.4L

    0.1mol V

    所以V=×22.4L=2.24L，

    答：生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；

    （2）溶液中n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，溶液体积为100mL，故c（Mg2+）==1mol/L，

    答：溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．

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    （1）写出下列物质的化学式：A_____；C____； J ______；

    （2）转化I+GJ+C的反应类型为______。

    （3）E中阴阳离子个数比与_______相同（填字母）

    a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ① E+F________；

    ② B＋G_________。

    （5）写出E的一种用途：_____________。

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    A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

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    【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

    （1）实验前必须进行的操作是_______________________。

    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

    （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

    实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

    （1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。

    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。

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    【题目】下列叙述中不正确的是

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    A. 密度逐渐增大 B. 熔沸点逐渐升高

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    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行

    C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

    D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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