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    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 (    )

      A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4   

      B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2  

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)

    C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

    D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物

    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2

    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

    F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变

    (2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。

    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。

    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

    A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO

    E．CH3COO－　F．Cl－

    ③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

    H＋　　　＋　　[OH]－　—→　HOH

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－

    该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

    CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

    该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（    ）

    A．钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物  

    B．钠与水的反应实际上是与水电离产生的H+的反应 

    C．钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应

    D．钠不能置换出盐溶液中的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    amol H2 SO4中食有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中需要配制2mol／L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaOH的质量分别是（    ）

    A．950 m L，76.0 g    B．500 m L，80.0 g    

    C.  1000 mL，80.0 g    D.1000 m L， 76.0g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    M g、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4．4 8 L。下列推断中不正确的是（    ）

    A．参加反应的Mg、Al共0．2 mo1   

      B．参加反应的HC1为0.4．mol

      C．Mg、Al在反应中共失去0．4 mo l电子

      D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mo l H2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。

    a．品红溶液  b．紫色石蕊溶液

    c．酸性KMnO4溶液  d．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为______________________。

    (3)过程③中，需加入的物质是______________；反应的化学方程式为________________________。用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋。

    (4)在实验室里，完成过程④中的________(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有__________。

    (5)过程⑤调节pH，最好选用下列试剂中的________(填选项序号)。

    a．稀硫酸  b．CaCO3

    c．NaOH溶液  d．Fe2O3

    (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B—→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。

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