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    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
    已知：（a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量
    B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

    B

    解析试题分析：A、△H<0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；B、因为该反应为放热反应，所以断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量小于断开2 mol H-I键所需能量，错误；C、设断开2 mol H-I键所需能量为x，则b+c-x=-a，所以x=a+b+c，正确；D、因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，正确。
    考点：本题考查化学反应的热效应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A．复分解反应都是吸热反应 
    B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应 
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量 
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源
    B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
    C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
    H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ
    向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是

    A．Q1 < Q2 < Q3 B．Q1 > Q3 > Q2 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q1 < Q3 < Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

    A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
    C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
    D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在298 K、100 kPa时，已知：
    ① 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1           ② Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)  ΔH2
    ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)   ΔH3
    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

    A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1、P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1．2c kJ?mol—1。下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 
    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H 
    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5．6c)/4 kJ?mol—1  
    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)  ΔH
    已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)            ΔH1
    4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)    ΔH2        则下列说法正确的是(   )

    A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
    C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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