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    19．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    B．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，与产物无关，故A正确；
    B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故得到的氨气分子个数小于NA个，故B错误；
    C、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（　　）
    A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaOH

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    10．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（　　）
    A．己烷的密度比水大，且难溶于水B．己烷在光照时能发生取代反应
    C．己烷在光照时能发生加成反应D．己烷不易燃烧，可作为灭火剂

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    7．科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇；b极：2H2O+O2+4e-═4OH-． 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（　　）
    A．a极为负极，b极为正极
    B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应
    C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的碱性减弱，反应的离子方程式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化为电能的装置
    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基．
    （3）下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是①④
    ①乙烯    ②苯     ③乙烷    ④二氧化硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电子方向：Zn→Cu
    B．Cu电极逐渐溶解
    C．Zn电极上发生还原反应
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl-向右池移动

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    8．仔细分析下列各题，给出正确的大小关系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
    （1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H2 △H 1＜△H2
    （2）等体积等物质的量浓度的溶液①醋酸②盐酸，与足量锌粒反应产生氢气的体积①=②
    （3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸②pH=10的氨水①=②
    （4）常温下，溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使酚酞呈现红色，两者的pH      ①＜②
    （5）反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气②恒压下通入氦气，两种条件下的反应速率①＞②
    （6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO2和O2各1g，在②中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，平衡时SO2的转化率①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
    B．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
    C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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