[题目]已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝-24.2 kJ·mol-1,强酸.强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1.则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )A. -69.4 kJ·mol-1 B. + 45.2 kJ·mol-1 C. +69.4 kJ·mol-1 D.

【题目】已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A. －69.4 kJ·mol－1 B. ＋ 45.2 kJ·mol－1 C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. － 45.2 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】反应的热化学方程式分别为：2NH3·H2O(aq)+ 2H+ (aq)= 2NH4+(aq)+ 2H2O(l)△H=-24.2kJmol-1…①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1…②，用①-②×2可得NH3·H2O电离的热化学方程式为：2NH3·H2O(aq) 2NH4+(aq)+2 OH-(aq)△H=-24.2kJmol-1-(-57.3kJmol-1)×2=+90.4kJmol-1，则NH3·H2O(aq) NH4+(aq)+OH-(aq)△H=+45.2kJmol-1，故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度积	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为____（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理____，试写出化学方程式_______。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他___（填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用离子方程式表示）