Question

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为             （    ）

       A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+50 kJ·mol^-1

       B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH=-1 300 kJ

       C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH=-2 600 kJ

       D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol^-1

Answer 1

D

解析:

本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol^-1,B和C均错。2 mol C₂H₂燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ·mol^-1=-2 600 kJ·mol^-1。