Question

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（  ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

Answer 1

C

解析试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=一92.6kJ/mol
起始：1mol    3mol         0
转化：0.25mol  0.75mol     0.5mol
平衡：0.75mol  2.25mol     0.5mol
平衡时，①容器中NH₃的体积分数等于气体的物质的量分数=0.7，
从等效平衡的角度分析，1molN₂、2.5molH₂和0.2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，正确；C、②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，错误； D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，正确。
考点：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点。