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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、硅胶的主要成分是硅酸钠
    B、明矾和氯化铁都可作净水剂
    C、发酵粉的主要成分是碳酸钠
    D、光导纤维的主要材料是晶体硅
    考点：含硅矿物及材料的应用,盐类水解的应用,硅和二氧化硅,钠的重要化合物
    专题：
    分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；
    B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；
    C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；
    D．光导纤维的材料是二氧化硅；
    解答： 解：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；
    B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；
    D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液．（　　）
    A、①②③B、②④⑤
    C、①②④⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．
    Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料．
    （1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：
    CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）
     
    B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是
     
    ．
    （2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．该反应的化学平衡常数的表达式为
     
    ．
    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．
    （3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式
     

    （4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为
     
    ．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    B、在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
    D、明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（　　）
    A、镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
    B、钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
    C、将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
    D、偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A、硅可以用做制造变压器铁芯的材料
    B、二氧化硅可用于制造光导纤维
    C、水玻璃可以用作木材防火剂
    D、石墨可用作绝缘材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质．在三种酸中：
    （1）常温下能用铁制容器盛装的是
     
    （填名称，下同）．
    （2）检验氯离子时使用的是
     
    酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用
     
    来酸化；能溶解金和铂的是
     
    的混合液．
    （3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式
     
    ．
    （4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是
     
    ．
    ①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    IVa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Vc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是
     
    mol/L．
    ②IV中检测Cl2的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B、工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关
    C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
    D、电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

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