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    9．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
    ①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

    分析 既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，据此解答．

    解答 解：①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故错误；
    ②Al2O3 为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故正确；
    ③Al（OH）3 为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故正确；
    ④NaHCO3 为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故正确；
    ⑤（NH4）2CO3与盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成一水合氨和碳酸钠，故正确；
    故选：B．

    点评 本题考查常见物质的性质，掌握既能和酸反应又能和碱反应的物质类型是解题关键，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1
    B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
    C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
    D．金属Na失火，可用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知t℃时，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积V[KOH（aq）]关系的示意图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是
    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
    ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（　　）
    A．只有②B．②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的有（　　）项
    ①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    ②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象
    ③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法
    ④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L-1的盐酸，溶液的pH会变小
    ⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
    ⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同
    ⑦向0.1mol•L-1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生
    ⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．
    ⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
     ⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH-结合导致Mg（OH）2溶解．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
    实验试剂X试剂Y
    A检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
    B检验CO2和SO2混合气体中的CO2品红溶液澄清的石灰水
    C除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性饱和NaCl溶液品红溶液
    D通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．

    已知：碱性条件，3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，
    酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4═3Na2SO4+3I2+H2O．
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：②过滤、⑤萃取分液．
    （2）操作④选用CCl4的理由是ABCD．
    A．CCl4不溶于水C．CCl4的密度与水不同
    C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大D．CCl4与碘水不反应
    （3）操作⑥中分离的方法I2和CCl4有两种：
    法一：用NaOH浓溶液与溶解在CCl4中的I2反应，分液后再加稀硫酸使I2晶体析出．
    操作过程如下，请填写相关空格：
    ①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗（填仪器名称）中加入少量1mol•L-1NaOH溶液；
    ②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，则下（填“上”、“下”）层为CCl4；
    ③将含碘的碱溶液从仪器的上（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
    ④边搅拌边加入几滴1mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
    法二：可用蒸馏法分离I2和CCl4．
    （4）本实验中可以循环利用的物质是CCl4．
    （5）操作③反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，该反应属于氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
    B．分子式为 C4H8O2的酯有 4 种
    C．乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反应类型相同
    D．油脂是能发生水解反应的高分子化合物

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