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根据反应式:①2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2  ②Br2 + 2Fe2+ ="==" 2Fe3+ +2Br,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.Br、Fe2+、IB.I、Fe2+、Br
C.Br、I、Fe2+D.Fe2+、I、Br

B

解析试题分析:在同一氧化还原反应中,还原性的强弱为还原剂>还原产物。
①中,Fe从+3价降低到+2价,做氧化剂,发生还原反应,即Fe2+为还原产物,I从-1价升高到0价,做还原剂,发生氧化反应,即I的还原性大于Fe2+
②中,Br2从0价降低为-1价,为氧化剂,发生还原反应,即Br为还原产物,Fe2+从+2价升高到+3价,为还原剂,发生氧化反应,即Fe2+的还原性大于Br
综上,还原性从强到弱的顺序为I、Fe2+、Br
考点:还原性强弱比较。
点评:此题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断,我们要熟悉,对于同一个氧化还原反应中,还原性的强弱为还原剂>还原产物。

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:(A)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(B)2H2+O2=2H2O
根据两反应本质,判断能否设计成原电池,如果不能,说明其原因;如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称.(A)
氯化钠
氯化钠
 溶液,负极
铁2Fe-4e-=2Fe2+
铁2Fe-4e-=2Fe2+
正极
碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
(B)
稀硫酸
稀硫酸
 溶液    负极
碳棒2H2-4e-=4H+
碳棒2H2-4e-=4H+
正极
碳棒O2+4e-+4H+=2H2O
碳棒O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出铝热法炼铁的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(2)氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池,主要用于航天领域.它的电极材料一般为活化电极,具有很强的催化活性,如铂电极、活性炭电极等.电解质溶液一般为40%的KOH溶液.请写出电极反应式:
负极:
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O

正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)在中国古代的《淮南万毕术》里,就有湿法炼铜:“曾青得铁则化为铜“的记载.曾青又名空青、白青、石胆、胆矾等,其实都是天然的硫酸铜.请根据“湿法炼铜”的反应设计一个原电池装置,画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O  (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A)
不能
不能
(B)

(2)如果(A或B)不能,说明其原因
(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移
(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移

(3)如果(A或B)可以,则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极:
Cu-2e-=Cu 2+
Cu-2e-=Cu 2+

正极:
2Fe 3++2e-=2Fe 2+
2Fe 3++2e-=2Fe 2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?德阳模拟)图1表示物质A-K之间的转化关系.已知A、D、F、H均为单质,B为淡黄色固体,J为红褐色固体,反应②通过图2装置实现.
请根据如图所示回答下列问题
(1)A为
Fe
Fe
,B为
Na2O2
Na2O2
,G的电子式为

(2)生成E 的电极反应式是
Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2
Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2

(3)反应①的化学方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu,并制得高铁酸钾(K2FeO4).据此回答问题:
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(1)试剂a为
 
,试剂b为
 
(填写所选试剂代号)
A.浓硫酸     B.硫酸铁溶液    C.氯水     D.H2O2和稀硫酸       E.Fe
(2)加入过量试剂c,发生反应的离子方程式为
 
;溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+,检验Fe3+的试剂为
 
(填化学式);欲测定溶液Z中Fe2+的浓度,需要用(填仪器名称)
 
配制一定浓度的KMnO4标准溶液.在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
 
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
(3)K2FeO4是强氧化剂,与水发生反应:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,产生11.2L(标况)O2时,转移电子的物质的量为
 
.K2FeO4与FeCl3相比,净水效果更好的是
 
,理由是
 

(4)高铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式是:
 

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