【题目】【化学——选修5:有机化学基础】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）青蒿素的分子式为_____________________。
（2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂)
（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。
（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有 。
A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应
（5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。
（6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、
外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:2:2:1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。写出其中一种的结构简式 。
【答案】（1）C15H22O5(1分) （2）还原反应(1分) B(1分) （3）
（4）ABC
（5）H2Q+CH3OH
HQ-CH3+H2O
（6）：
；
3 
或
或
【解析】
试题分析：（1）由结构简式可知青蒿素的分子式是C15H22O5，含有的官能团为醚键、酯基，故答案为C15H22O5；
（2）反应①中，C=O键生成C-OH，为加成反应(或还原反应)，反应中起到还原剂的作用；（3）D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，对比氢化青蒿素和青蒿琥酯的结构简式可知应为
；
（4）青蒿唬酯含有酯基、羧基和过氧键，具有氧化性，可发生水解反应，具有酸性，可发生酯化反应，可被还原，发生还原反应，故答案为ABC；
（5）双氢青蒿素含有羟基，可与甲醇发生分子间脱水，反应的化学方程式为H2Q+CH3OHHQ-CH3+H2O；
（6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E，合成过程中，有机原料除H2Q、
外，还需含苯环的二羟基化合物F，其结构简式为
，反应第二离子方程式为，化合物G是F的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，G中含有醚键和酚羟基，且二者位于对位或含有甲基和两个酚羟基，且三个取代基位于间位，据此确定G的一种结构简式为
、
，或
，共3种。
名师指导期末冲刺卷系列答案
开心蛙口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（填序号）
（1）芳香烃：__________； （2）卤代烃：__________；
（3）醇：__________； （4）酚：__________；
（5）醛：__________； （6）酮：__________；
（7）羧酸：__________；（8）酯：_________。
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【题目】Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ；
（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；
（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ．
Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ．
（4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．
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【题目】【化学——化学与技术】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)
（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________________；②__________________________。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.
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【题目】“神舟九号”载人飞船与天宫一号目标飞行器首次完美交会对接，标志着我国成功实现首次载人空间交会对接。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
（1）写出该反应的化学方程式：________________________________________
（2）该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量。
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【题目】如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
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【题目】有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。
（2）写出由A生成D的化学方程式 。由A生成E的反应类型为 。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
（5）写出一种区分D和E的试剂 。
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【题目】已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-
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【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）甲醚（CH3OCH3）与 （填结构简式）互为同分异构体。
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g），反应放热。
I.一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应到达化学平衡状态的是 （选填编号，注意大小写）
a. c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b. 单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
c. 容器中气体密度不再改变
d. 容器中气体压强不再改变
II.温度升高，该化学平衡逆向移动后到达新平衡，混合气体的平均相对分子质量将 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 。
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