Question

10．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
（1）B物质的电子式
（2）A与C反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑
（3）关于A的叙述中正确的是①（填序号）．
①A有很强的还原性
②A的焰色反应呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应选用泡沫灭火剂
（4）在B和C的反应中，若生成标准状况下气体5.6L，则该反应转移的电子为0.5mol
（5）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是③（填序号）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2             ③3：1：1           ④1：1：1．

Answer 1

分析 A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体为H₂O，A点燃和F单质反应生成的B与水反应生成F，证明F为O₂，A为Na，B为Na₂O₂，E为NaOH，D为H2，据此分析问题，
（1）B为过氧化钠为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
（2）A与C的反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）A为Na，为活泼金属，具有很强的还原性，焰色反应为黄色，钠和水、二氧化碳等发生反应；
（4）依据化学方程式定量关系计算电子转移，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价；
（5）．根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；

解答 解：A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体为H₂O，A点燃和F单质反应生成的B与水反应生成F，证明F为O₂，A为Na，B为Na₂O₂，E为NaOH，D为H2，据此分析问题，
（1）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（2）A与C的反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑；
（3）A为Na，为活泼金属，具有很强的还原性，焰色反应为黄色，钠和水、二氧化碳等发生反应，
①A为Na为活泼金属，有很强的还原性，故①正确；
②钠元素的焰色反应呈黄色，故②错误；
③钠和水发生剧烈反应，少量钠可以保存在煤油里，故③错误；
④钠和二氧化碳能发生反应，钠着火时不能用泡沫灭火剂，应用沙子盖灭，故④错误
故答案为：①；
（4）在B和C的反应中，若生成标准状况下气体5.6L物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则该反应转移的电子依据化学方程式定量关系计算得到，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气电子转移2mol，生成0，25mol氧气电子转移0.5mol，
故答案为：0.5；
（5）将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，铝、铁只能和HCl反应，可知铝、铁过量，应按HCl的物质的量计算，铁、铝产生氢气物质的量相等，从氢离子到氢气，根据氢元素守恒，则产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×$\frac{1}{2}$═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，因此钠少量，生成氢气的量根据钠的物质的量进行计算，0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、铁、铝各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1，
故答案为：③；

点评 本题考查钠及其化合物性质、电子式书写、氧化还原反应电子转移、根据方程式进行的计算，题目难度中等，注意对基础知识的理解掌握．