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【题目】现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mgMg2+ 那么,该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少?(请写出简要计算过程)

【答案】浓度是0.004mol/L,体积是4mL

【解析】

试题分析:48.00mgMg2+的物质的量为=0.002mol,故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L,根据反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2可知,需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL,答:该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L,使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀,应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3含量。已知铝土矿主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下

1固体B的主要用途有写出1条即可________________。

2步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是

步中,生成氢氧化铝的化学方程式是

3将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。保留一位小数

4工业上制取AlCl3Al2O3CCl2在高温条件下反应,每消耗05 mol 单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关胶体与溶液的说法正确的是

A. 胶体粒子带电,溶液溶质粒子不带电

B. 渗析实验可以鉴别胶体和溶液

C. 胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛

D. 丁达尔效应可以区分胶体和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下:

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的。

aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应分别是

①_____________________________________

_____________________________________

(3)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。

负极的电极反应_______________________

为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)A物质的化学式是_____________

(4)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L

(5)图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOHH2SO4溶液的装置。

请回答:a________(”)离子交换膜;从E口流进的物质的化学式(若为溶液,则写出溶质的化学式)为:______________;写出此时电解反应的总化学方程式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L,保持温度不变,将容器的容器扩大到原来的两倍,在达平衡时,测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是

A. x+yz B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把少量氨气溶于适量的水中,下述不能说明达到电离平衡的是

A溶液中氮元素的总浓度不再变化

B溶液中铵根离子的浓度不再变化

C溶液中氢离子的浓度不再变化

D.溶液中氢氧根离子的浓度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响(p2>p1)

B.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加N2对反应的影响

D.④催化剂对反应的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1H2S是一种无色、有鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气染物它的燃烧热△H=-a kJ/mol, 写出H2S燃烧化学方程式为____________。

2己知:Mgs+ 2 H2O g= MgOH 2s+H2g△H1=441- kJ/molH2Og=1/2H2g+O2g△H2=242kJmol-1Mgs+1/2O2g=MgOs△H3=-602kJmol-1

①MgOH 2分解的热化学方程式为:__________________。

②MgOH 2可以作为阻燃剂的原因写一条即可_____________。

3已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。针对此现象,某同学认为该反应放热,温度升高,反应速率加快。

①从影响反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____________的影响

②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,可以在反应一开始时加入

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、

4已知化学反应:Fes+CO2gFeOs+COg②:Fes+H2OgFeOs+H2g③:CO2g+H2gCOg+H2Og三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H3____0填“ > ”成“ < 根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。

5一定条件下甲醇与氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBaOH2溶液等体积混合,反应平衡时,2cBa2+=cCH3COO-,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸离常数为:____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用图装置测定中和热的实验步骤如下:

量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;

量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;

NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。

请回答:

(1)如右图所示,仪器A的名称是_______________

(2)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2-t1)/℃[

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

28.5

2

24.9

25.1

28.3

3

25.5

26.5

31.8

4

25.6

25.4

29.0

(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_________ (填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(4)已知:CH3COOH(aq)span>NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1HCl(aq)NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________

A-67.7kJ·mol-1 B-43.5kJ·mol-1

C+43.5kJ·mol-1 D+67.7kJ·mol-1

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