Question

【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列问题：

(1)NaHB溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_______。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

Answer 1

【答案】酸性 H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB－只能电离不能水解 bc 小于 0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol/L，主要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol/L H2B溶液中c(H＋)＜0.11 mol·L－1

【解析】

(1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB－只能电离不能水解，导致溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以溶液呈酸性；

(2)a.水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，故a错误；

b.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)，故b正确；

c.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈碱性，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性时，NaHB的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na＋)＞c(K＋)，故c正确；

d.NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈碱性，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性时，c(Na＋)＋c(K＋)＝0.10 mol·L－1 ，为定值，故d错误，答案为bc；

(3)若0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1 ，则HB－的电离度是10%，H2B第一步不能完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离，故H2B(0.1 mol·L－1 )的c(H＋)小于0.11 mol·L－1 。