【题目】已知: 2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时,NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ;下列说法不正确的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K时,反应的平衡常数为5×10-2
D. 投料比为2时,Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
【答案】C
【解析】A、根据图像,随着温度升高,NO2的转化率降低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即△H<0,故A说法正确;B、增加投料比,即可以认为增大n(NO2),相同温度下,在等于2的基础上增大n(NO2),根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率降低,即X>2,故B说法正确;C、400K时,投料比为2,即n(NO2)=0.2mol,n(CH4)=0.1mol,
2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)
起始: 0.2 0.1 0 0 0
变化: 0.2×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50% 0.1×50%
平衡: 0.1 0.05 0.05 0.05 0.05,K==6.25×10-4,故C错误;D、Q点移向P点,NO2的转化率增大,平衡向正反应方向移动,逆反应速率逐渐增大,即Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4),故D说法正确。
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【题目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),则m与n的关系正确的是( )
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n
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【题目】下列说法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,二者放出的热量一样多
B.氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣Q2kJ/mol,则 Q1>Q2
D.已知中和热为 57.3 kJ/mol,若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3kJ
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【题目】下列实验能获得成功的是 ( )
A. 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B. 加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯
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【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是
A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA
B. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C. 过程II属于氧化反应,过程IV属于还原反应
D. 过程I中,参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1
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【题目】食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是( )
A.结构简式为:C2H4O2 B.分子式为:CH3COOH
C.可与金属Na反应生成H2 D.分子中原子之间只存在单键
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【题目】通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
已知:CH3CHOCH3COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________,反应类型是___________。
(2)有机物B中含有的官能团为_________、_________ (填名称)。
(3)写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________,反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。
(4)在沙漠中,喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层,既能阻断地下盐分上升,又有拦截蓄积雨水的作用,可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________,反应类型是____________。
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【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
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【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I,有关性质如下:
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H | I |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.114 |
主要化合价 | +1 | +5、-3 | -2 | -1 | +4、-4 | +6、-2 | +7、-1 | +2 | +7、-1 |
已知E的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,回答有关问题:
(1)元素G在周期表中的位置是_______,元素C的气态氢化物的电子式为_______。
(2)元素A、B、G可形成化合物B A4G,该化合物中存在的化学键有_______, E的单质晶体属于_______晶体(填“离子”、“分子”或“原子”),
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________(用元素符号表示),
(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_______(用化学式表示),元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来,该置换反应的化学方程式为_______。
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