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【题目】常温下,浓度均为4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是(

溶质

NaClO

pH

A.四种溶液中,溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是:

C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下,相同物质的量浓度的HClOpH最小的是

【答案】B

【解析】

根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知,酸根离子水解程度大小顺序是:,则酸的强弱顺序是

A.相同浓度的这几种钠盐溶液中,溶液pH越大则水的电离程度越大,根据表中数据知,水的电离程度最大的是碳酸钠溶液,故A正确;

B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性,说明电离程度大于水解程度,亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离,,故B错误;

C.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,促进氯气和水反应,次氯酸和碳酸氢钠不反应,所以导致溶液中次氯酸浓度增大,故C正确;

D.酸根离子水解程度越大,则酸的酸性越弱,酸根离子水解程度大小顺序是:,则酸的强弱顺序是,所以常温下,相同物质的量浓度的HClO溶液,pH最大的是HClO溶液,pH最小的是,故D正确;

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl七种物质:

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:____________

(2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入,溶液又变紫红色。已知铋有价,其中价较稳定,写出加入溶液又变紫红色的离子方程式:_________。由上述方程式说明的一个性质:__________

II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)

①已知有10.7gFe(OH)3参加反应,共转移了个电子,则________

②根据所学的知识,推测能和下列________填序号物质反应。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入,将还原成。若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0

B. 图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸

C. 图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是( )

A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

B. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动

D. 常温下,pH = 2 CH3COOH 溶液与 pH = 12 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解法制备MnO2的装置如图。下列说法错误的是

A. 离子交换膜可选用质子交换膜

B. 阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-= MnO2+4H+

C. 阴极区溶液的PH增大

D. 导线中通过1mol电子时,理论上阳极区溶液质量减少44.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HAHB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是(

A. HA是一种强酸

B. x点,c(A)=c(B)

C. HB是一种弱酸

D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醛是一种重要的化工原料,常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂,在木材加工中的地位及其重要。

(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。

①甲醇氧化法

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol

CH3OH(g)O2(g)反应生成HCHO(g)H2O(g)的热化学方程式是_______

②天然气氧化法

600-680℃下,使天然气(主要成分是CH4)和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂,直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______

(2)甲醛是污染室内环境的主要污染物被称为室内污染“第一杀手”。

①去除甲醛有多种方法,其中,催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示:

下列有关说法正确的是______(选填字母序号)。

a.该方法除去甲醛的化学方程式是:HCHO+O2CO2+H2O

b.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率,也能提高甲醛的转化率

c.反应过程中,HCHO只有部分化学键发生断裂

为测定居室中甲醛含量,将50L居室中气体缓缓通入25.00mL 0.01molL-1高锰酸钾酸性溶液中,使空气中的甲醛完全吸收,再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定,至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL

反应原理为:4MnO4+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2+11H2O

2MnO4 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O

滴定终点的现象是_______。该室内空气中甲醛的含量是______mg/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为电解饱和食盐水的简单装置,下列有关说法正确的是(  )

A.电解一段时间后,向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞,呈红色

B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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