[题目]用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体.正确的操作是( )A.将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴人热水中.生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴人沸水中.并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴人沸水中.并继续煮沸至生成红褐色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）
A.将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
B.将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
C.将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

【答案】C
【解析】解：实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；对比选项得到答案；故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用胶体的重要性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示反应A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )

A．反应起始由逆反应开始建立平衡

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D．若其它条件相同，a比b的温度高

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列方案能达到实验目的的是 (　　)

A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl

B. 用焰色反应鉴别KCl和K2SO4

C. 用分液法分离酒精和水的混合物

D. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

时间	开始	8小时	16小时	24小时	32小时	40小时	48小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)放置时，雨水样品酸性_______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

酸性变化的原因_________________________________（用化学方程式表示）。

II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。

(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是（____）

A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品红溶液

(4) 有效减少城市污染的方法可以有____________

A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2

下列判断中，正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某反应为

(1)1 mol M完全燃烧需要________ mol O2。

(2)有机物N不能发生的反应为________(填字母序号)。

A．氧化反应

B．取代反应

C．消去反应

D．还原反应

E．加成反应

(3)M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有________种。

(4)物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为________________；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为______________________________。

(5)有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为ⅠⅡ

有机物Ⅱ的结构简式为______________；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：H2（g）＋F2（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。

实验步骤：

1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2．当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。

3．打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2 mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

(1)甲中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______________。

(3)实验中，证明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式为_________________________。

(4)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

	步骤3溶液中含有的离子	步骤5溶液中含有的离子
Ⅰ	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO
Ⅱ	有Fe3＋无Fe2＋	有SO
Ⅲ	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋