Question

19．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）

• A． 35.5g氯气所含的分子数为6.02×10²³
• B． 常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×10²³
• C． 反应每生成1molN₂转移电子数约为6×6.02×10²³
• D． 1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，含有Cl^-数约为6.02×10²³

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算；
B．常温常压下，无法计算；
C．3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反应中，N元素的化合价由-3升高到0价；
D．无体积无法计算．

解答 解：A．35.5g氯气所含的分子数为$\frac{35.5g}{71g/mol}$×6.02×10²³=3.01×10²³，故A错误；
B．常温常压下，无法计算，故B错误；
C．3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂反应中，N元素的化合价由-3升高到0价，则反应每生成1molN₂转移电子数约为6×6.02×10²³，故C正确；
D．无体积无法计算离子个数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应以及物质的量的相关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化以及有关n的公式的应用为解答的关键，题目难度不大．