[题目]下述实验方案能达到实验目的的是A.验证铁钉发生吸氧腐蚀B.证明Fe电极被保护C.测定中和热D.溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是

A.验证铁钉发生吸氧腐蚀

B.证明Fe电极被保护

C.测定中和热

D.溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，A项正确；

B．Fe与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，Fe电极被腐蚀，不能证明Fe电极被保护，B项错误；

C．该装置缺少环形玻璃搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，C项错误；

D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀的转化，即不能证明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D项错误；

答案选A。

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【题目】下列说法正确的是(　　)

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（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3＞H2S）：

①装置a中反应发生的操作为 _________；装置b中盛放的试剂是________ 。

②装置c中的长直导管的作用是________。

（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是__________；该反应的化学方程式为____________________。

（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____（填化学式，下同）

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 ______。

③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被反应为CO2、N2及SO ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

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【题目】常温下，向20mL0．1mol L－1HB溶液中逐滴滴入 0．1mol L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）

B.C至 D各点溶液导电能力依次增强

C.点 O时，pH＞1

D.点 C时，X约为 10.4

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【题目】黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A），晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为（0.50，0.090，0.598）。请回答下列问题：

（1）写出P原子的价电子排布：___。

（2）P和F的电负性大小顺序是X(P)___X(F)。（填“<”“=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为__、__。

（3）①黑磷中P原子杂化类型是__。黑磷中不存在__（选填字母序号）。

A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__，原因是__。

（4）图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__，黑磷的晶胞中含有__个P原子。

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