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    10．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）
    A．0.5mol/L 的HClB．0.5mol/L 的CH3COOH
    C．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水

    分析 溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．

    解答 解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；
    B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；
    C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；
    D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，为易错题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．请根据下面的反应路线回答问题：
    A$\underset{\stackrel{[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{→}}{①}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}NaOH溶液}{→}}{②}$C$\underset{\stackrel{△{H}^{+}{H}_{2}}{→}}{③}$D$\underset{\stackrel{Ni、△}{→}}{④}$E$\underset{\stackrel{浓{H}_{2}S{O}_{4}、△}{→}}{⑤}$F
    （1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是HOCH2CH=CHCOONa．
    （2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．
    （3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$BrCH2CH2CH2CH2OH．
    （4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
    Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
    Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
    Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
    Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
    填写下列空白：
    （1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．
    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？②．
    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是C
    A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
    （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（　　）
    A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组的离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
    C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项正确的是（　　）
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
    D．c（NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A．1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4B．0.1 L含24.5g H2SO4的溶液
    C．0.5 L水中溶有49g H2SO4D．98g H2SO4溶于水配成2 L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．明矾-净化水B．漂白粉-漂白织物C．食醋-除水垢D．纯碱-去油污

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