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    4．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-1价
    B．反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂
    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

    分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．

    解答 解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A正确；
    B．N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素的化合价升高，C作还原剂，故B正确；
    C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；
    D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
    B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
    D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．判断对错：5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA×．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    配制KMnO4标准溶液
    如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有②⑤（填序号，多选计0分）；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶    （填名称）；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填偏大或偏小）．
    测定血液样品中Ca2+的浓度抽取血样20.00mI，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离予方程式为：1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空．
    （1）O2-的电子式为
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO2、O3、Cl2（任选两种）（任写两种）（写化学式，任写两种）；
    （3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是H2O分子之间能形成氢键而H2S不能
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯与氯气的反应
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1时，则c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    2.1mL250mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
    （4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知下列各反应的焓变
    ①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
    ②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
    ③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
    试求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（　　）
    A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
    C．5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

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