Question

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1

B．红磷转化成白磷时放出热量

C．红磷比白磷稳定

D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

Answer 1

A、31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量，则P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1，故A错误；
B、根据题意知道：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1，P₄（s，红磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ?mol^-1，所以P₄（s，红磷）=P₄（s，白磷），△H=29.2kJ?mol^-1，即红磷转化成白磷时吸收热量，故B错误；
C、红磷转化成白磷时吸收热量，所以红磷能量低于白磷，所以红磷比白磷稳定，故C正确；
D、31g红磷在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，不是红磷本身的能量，故D错误．
故选C．