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    硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
    （1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式   。
    （2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是   。
    （3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式   。
    （4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）   

    （1）2CaO·3B2O3·5H2O（2分）
    （2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2分）
    （3）MgSO4+CO2+2NH3+H2O=MgCO3+(NH4)2SO4（2分）
    （4）n (B2O3)=0.01mol（1分）
    n (MgO)="0.02mol" （1分）
    n (H2O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol-1=" 0.01mol" （2分）
    故其组成为：Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。（2分）
    （说明：其它合理解法亦可，B、Mg物质的量各1分，氧、水的物质的量各1分，组成2分）

    试题分析：（1）按照化学式中元素的顺序，依次写出氧化物的形式，注意元素的化合价和原子数目的关系；（2）检验沉淀洗涤是否完全的方法要注意取最好一次的洗涤液，加入试剂（选择检验杂质离子的最明显、灵敏的试剂），还要说明现象结论等内容；（4）该题的第（1）问已提出氧化物的形式，故该题的计算应计算镁、硅相应氧化物的量，再确定是否含有水。
    n (B2O3)=0.01mol
    n (MgO)="0.02mol"
    n (H2O) =" (1.68" g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol-1=" 0.01mol"
    故其组成为：Mg2B2O5·H2O或2MgO·B2O3·H2O。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

    （1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
    （2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
    实验序号
    		甲
    		乙
    		丙
    混合粉末质量/g
    		6．2
    		18．6
    		24．8
    生成气体体积（标准状况下）/mL
    		2240
    		5600
    		5600
     
    计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．10 g H18 2O含有的中子数为5NA
    B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
    C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
    D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（  ）
    A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)
    A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
    B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
    C．T℃时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-6NA
    D．12．0 gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0．1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )
    A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
    B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
    C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA
    D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NA
    B．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA
    C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NA
    D．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
    A．1mol过氧化钡（BaO2）晶体中所含有的阴离子数目为2NA
    B．标准状况下，22．4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C．将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA
    D．常温常压下，33．6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（   ）
    A．20g重水含有10NA个电子
    B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个
    C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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