[题目]t℃时.将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A 2C(g).2 min时反应达到平衡状态.测得C的浓度为0.2 mol/L.请填写下列空白:(1)该过程用A表示的反应速率为:v(A)= ,该温度下该反应的化学平衡常数表达式为 .(2)比较达到平衡时.A.B两反应物的转化率:α(A) α(B).(3)判断反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

a．生成C的速率与消耗B的速率相等 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的相对平均分子质量不变 d．A的质量分数不再发生变化

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

	A	B	C
投料I	3.0 mol/L	1.0 mol/L	0
投料II	2.0 mol/L	1.0 mol/L	2.0 mol/L

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

【答案】0.15 mol/(L·min) K=c2(C)/c3(A)c(B) ＞ c d ＞不变不移动逆向

【解析】

（1）列出三行式，找出转化量和平衡量，再根据v=计算反应速率；根据化学方程式，列出平衡常数表达式。

（2）列出三行式，找出转化量和平衡量，求出A、B的转化率，再比较大小；

（3）达到平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等，各物质的百分含量保持不变；

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，△H>0；

（5）恒容容器充入惰气，各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡将不移动；

（6）根据投料I达到平衡时A的转化率，求出平衡时各物质的浓度，进而求出该温度下平衡常数；若按投料II进行反应，Qc==0.5>K，所以起始时反应向逆向进行。

3A(g)+B(g) 2C(g)

起始浓度（mol/L）1.51 0

转化浓度（mol/L）0.30.1 0.2

平衡浓度（mol/L）1.20.9 0.2

2min达平衡，该过程用A表示的反应速率为：v(A)==0.15 mol/(L·min)；

根据化学方程式，平衡常数表达式为K=c2(C)/c3(A)c(B)。

故答案为：0.15 mol/(L·min)； K=c2(C)/c3(A)c(B)；

（2）达到平衡时，A的转化率：α(A)=×100%=20%，

α(B)=×100%=10%，所以α(A) ＞α(B)。

故答案为：＞；

（3）a．生成C的速率与消耗B的速率相等不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能判断是否达到平衡，a不选；

b．由于该反应容积固定，V不变，反应物和生成物都是气体，总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡，b不选；

c．根据M=，混合气体的质量不变，但气体的总物质的量随反应改变，若相对平均分子质量不变则说明各物质的百分含量不再改变，说明达到平衡状态，c选；

d．A的质量分数不再发生变化，则反应混合物中各组分百分含量都不变，说明达到平衡状态，d选；

故答案为：c d；

故答案为：＞；

（5）通入少量氦气后，由于是恒容，各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动。

故答案为：不变；不移动；

（6）恒温恒容密闭容器中，起始投料I建立平衡:

3A(g)+B(g) 2C(g)

起始浓度（mol/L）3 1 0

转化浓度（mol/L）3xx 2x

平衡浓度（mol/L）3-3x1-x 2x

A的转化率为40％，则×100%=40%，解得x=0.4，

则该温度下的平衡常数为K===0.18

若按投料II进行反应，Qc==0.5>K，所以起始时反应向逆向进行。

故答案为：逆向。

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C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

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回答下列问题：

（1）已知过氧化尿素中的CO(NH2)2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。（填序号）

A．+2价 B．-1价 C．0价 D．+4价

（2）过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式____。

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①冷却至30℃结晶 ②过滤 ③蒸发浓缩 ④溶解 ⑤洗涤

（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

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