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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．2.3g金属钠变为Na+时失去电子数目为0.1NA   

    B．32g氧气所含的原子数为NA

    C．0.1mol??L-1氯化钡溶液中Cl-数目为0.2NA   

    D．11.2L氯气所含的原子数目为NA

    A


    解析:

    2.3g金属钠为0.1mol，变为Na+时失去0.1mol电子，A正确。

    32g氧气为1mol所含原子数为2NA，故B错误。

    C中缺少溶液的体积无法算出氯离子的数目。

    D中缺少状态，无法知道11.2L氯气的物质的量，也就无法算出原子数目。

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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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