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    在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（    ）

    A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

    B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

    C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

    D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低

    A

    解析：B项，增大体积，相当于减小压强，平衡左移，ClF3产率降低；C项，升高温度，平衡左移，增大体积，平衡左移；D项，降低温度，平衡右移，F2转化率提高。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
         c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
    2.34
    2.34
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
     （用化学方程式表示）．
    （4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
    6
    6
    ．
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
    41.4%
    41.4%
    ．
    ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
    ．
    （2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    0.00296 mol?L-1?s-1
    0.00296 mol?L-1?s-1
    ．
    ③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖南二模）（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ．此反应的化学平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
    6
    6
    mol?L-1．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
    A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
    由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

    ②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是
    CH3OH-6e-=CO2+6H+
    CH3OH-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
    请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N 的浓度是
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ，P 的体积分数为
    30%
    30%
    ．
    （2）若反应温度升高，M的转化率
    增大
    增大
     （填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量
    减小
    减小
    ，混合气体密度
    不变
    不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?陕西模拟）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是
    减小
    减小
    ，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是
    催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ； E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无影响
    无影响
    ．
    （3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①c （A）=c （C）           ②容器中压强不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
    （4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出计算式并求出a值．

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