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    下列叙述正确的是

    A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH

    D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

    D

    【解析】

    试题分析：A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用石墨做阳极，错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，由于溶液中阴离子的放电能力OH->SO42-，所以在阳极发生反应：4OH—-4e-=O2↑+2H2O,阳离子的放电能力：H+>Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑,实质就是电解水，电解的总方程式是2H2O2H2↑+ O2↑。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以阴、阳两极产物的物质的量之比为2：1，错误；C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，电解的方程式是：2NaCl+2H2OH2↑+ Cl2↑+2NaOH。若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH，错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，方程式是：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4.电解一段时间后，由于两个电极的反应产物是Cu、O2，二者发生反应产生的是CuO，加入CuO固体可以与反应产生的硫酸反应变为CuSO4，使CuSO4溶液恢复原来浓度，正确。

    考点：考查电解反应原理的应用的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列包装标识贴错了的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    浓硫酸

    酒精

    石灰石

    黑火药

    标识

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。

    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。

    A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填编号）

    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化一定属于化学变化的是

    ①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝

    ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁

    A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为____________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________。

    （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是________________；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是________，检验该离子的试剂为________。

    （4）铁氰化钾 K3[Fe(CN)5]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为________极，电极反应式为________；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

    A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

    B．加入Al能放出的H2溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

    C．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

    D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。

    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。

    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

    当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。

    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是 （填序号）。

    a．△H <0

    b．P1<P2<P3

    c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

    催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

    C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

    D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不溶物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

    （1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。

    （2）请计算（写出计算过程）：

    ①该矿石中铁氧化物的化学式。

    ②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

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