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    下列关于电解质的说法中正确的是（　　）
    A、强电解质形成的溶液其导电能力一定强
    B、浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，弱电解质的导电能力较弱
    C、BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质
    D、电解质在任何状态下都能导电
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质在水溶液或熔融状态下，且存在自由移动的离子时才能导电，溶液的导电能力取决于离子浓度大小，强电解质的导电能力不一定强，以此解答该题．
    解答： 解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，所以强电解质的导电能力不一定强，故A错误；
    B．浓度相同的强电解质与弱电解质形成的溶液，强电解质溶液中离子浓度较大，则导电能力较强，故B正确；
    C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，是由于溶液中离子浓度较小的缘故，但硫酸钡为强电解质，故C错误；
    D．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，而晶体不导电，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查电解质的概念、导电能力与离子浓度的关系，注意电解质和非电解质都必须是化合物，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素 有  关  信  息
    A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C 原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D 最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
    （1）写出C元素在周期表中的位置
     
    ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
     
    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式
     
    ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式
     
    ；
    （4）X的水溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是
     
    ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为
     
    ；
    （6）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为
     
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1000mol?L-1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol?L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
    B、滴定酸HY可用酚酞作指示剂
    C、酸性强弱：HX＞HY＞HZ
    D、滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2NA个电子
    B、常温下，16g CH4含有8NA个电子
    C、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中含有NA个SO42-
    D、常温常压下，22.4L CO2含有NA个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式能表示一种纯净物的是（　　）
    A、CH2Br2
    B、C5H8
    C、C4H10
    D、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类社会需要科学发展．下列做法科学合理的是（　　）
    A、在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料
    B、大量开采地下水，以满足生产、生活的需求
    C、用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
    D、尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、将氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C、铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 原溶液中含有Fe2+和Fe3+
    C 将铜片放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸有强氧化性和酸性
    D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸＞盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．

    （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是
     
    （用化学方程式表示），所以他认为应该检验
     
    （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．
    为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
    （2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）
     
    ．
    ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
    ③先加热炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸．
    （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用
     
    ．
    （4）C装置中出现的现象是
     
    ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式
     
    ．

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