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    欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ；
    （2）FeCl3（FeCl2）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     

    （3）NaCl固体（NH4Cl）；除杂试剂或分离方法
     
    ；反应的化学方程式
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：元素及其化合物,化学实验基本操作
    分析：（1）二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；
    （2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可实现除杂；
    （3）氯化铵受热易分解，而NaCl不分解，可实现除杂．
    解答： 解：（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，选择试剂为CO2，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故答案为：CO2；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
    （2）除去FeCl3中的FeCl2，选择试剂为Cl2，发生的化学反应为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    （3）氯化铵受热易分解，而NaCl不分解，则分离方法为加热，发生的化学反应为NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑，故答案为：加热；NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重物质性质及除杂的考查，明确发生的化学反应及除杂原则即可解答，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
    （1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有
     
    性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有
     
    性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有
     
    性．
    （2）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为
     
    （选填序号）；
    a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
    ②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣．试通过实验来探究其成分
    Ⅰ、实验装置：

    该装置B中发生的离子方程式是
     
    ．
    装置B的作用是
     
    ．
    Ⅱ、实验现象：玻璃管A中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．
    Ⅲ、实验结论：
    甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁
    乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
    请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：
    （1）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
    3Fe2O3+CO═2Fe3O4+CO2     3Fe3O4+4CO═2Fe+4CO
    （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．
    甲、乙同学的结论
     
    ．
    你对此评价的理由是
     
    ．
    Ⅳ、实验探究
    对反应后固体成分提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Fe；
    假设2：反应后固体中只有Fe3O4；
    假设3：反应后固体中
     
    ．
    为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
    限选试剂和仪器：1mol/L CuSO4、0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L 盐酸、0.01mol/L 氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管．
    实验操作 预期现象和结论
    步骤一；取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/L
    CuSO4溶液，搅拌溶解．    		 （1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为
     
    ，
    （2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有
     
    步骤二：对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液． ①若溶液不变红色，则
     


    ②若溶液变红色，则
     
    Ⅴ、延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）
     
    （填“行”或“不行”）
    理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份．
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是
     
    ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入
     
    以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化
     
    ．
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
     
    ．
    ②计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因
     
    ．
    （4）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为
     
    ．
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
    （1）F原子基态的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
     
    ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为
     
    ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（　　）
    A、铜片上有红色物质附着
    B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
    D、锌片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将酚酞试液滴入以下无色溶液中最终仍呈现无色的是（　　）
    A、NaClO溶液
    B、Na2CO3溶液
    C、Na2SiO3
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2C1-
    D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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