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    6．用如图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是      （　　）   
    甲乙丙试管中的现象
    A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色
    B浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色
    C醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊
    D浓氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物；
    B．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可氧化KI；
    C．醋酸与粉末状贝壳反应生成二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡不反应；
    D．混合生成氨气，氨气与FeCl2溶液反应生成的氢氧化亚铁易被氧化．

    解答 解：A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊变红，现象不合理，故A错误；
    B．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可氧化KI，生成碘遇淀粉变蓝，则溶液变蓝色，故B正确；
    C．醋酸与粉末状贝壳反应生成二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡不反应，丙中无现象，故C错误；
    D．混合生成氨气，氨气与FeCl2溶液反应生成的氢氧化亚铁易被氧化，丙中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（　　）
    A．MgCl2 的摩尔质量为95 g
    B．常温常压下，1 mol CO2的质量是44 g
    C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
    D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的是（　　）
    实验目的试剂试管中的物质

    A苯环对甲基的影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯
    B比较Br-、Fe2+和I-的还原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液
    C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯
    D探究接触面积对反应速率的影响VmL、cmol/L的盐酸①ag大理石块②ag大理石粉
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某海域海水一些化学成分如表：
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
    某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：

    （1）写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为8＜pH＜12．

    （3）把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时，蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行．
    （4）试剂X为NaOH（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．称量时左码右物
    C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线
    D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水即不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．
    （1）利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是防止倒吸．
    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
    装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
    （3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加稀H2SO4观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2•2MnO2•Mn2O3），期其工艺流程如图：

    （1）“浸出”过程中SO2作用是将MnO2还原为Mn2+．
    （2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于3.0×10-6  mol•L-1．已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12．
    （3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑．
    （4）锰酸锂（（LiO2•2MnO2•Mn2O3，M=362g•mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL．
    通过计算两者物质的量之比（写出计算过程）．
    已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：
    ①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型：加成反应；
    （2）写出A1、A2可能的结构简式：；
    （3）写出B到C的化学反应方程式：；
    （4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．任意写出其中一种．

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