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    11．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
    B．电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同
    C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的
    D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

    分析 A．电子云轮廓图称为原子轨道，S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；
    B．同一能级中的电子能量相同；
    C．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形；
    D．电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，同主族自上而下电负性减小．

    解答 解：A．S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；
    B．3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，故B错误；
    C．电子云不是笼罩在原子核外的雨雾，是表示电子出现的几率，用来描述电子运动状态，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小，故C正确；
    D．O、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性O＜F，F、Cl同主族，自上而下电负性减小，故电负性Cl＜F，非金属性越强电负性越强，所以H、Cl、O、F的电负性逐渐增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查轨道、电子云、电负性等知识点，易错选项是B，注意同一能级上电子能量相同，明确电子云含义，为易错点，注意元素电负性大小判断技巧，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能
    B．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现
    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
    D．明矾可用于自来水的净化，氯气可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大．
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热
    （6）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃． 今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠和铜的单质及其化合物在生活实际中有着广泛的应用．
    （1）Cu2+基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；
    （2）NaCl晶体的晶胞结构如图1所示，在NaCl的晶胞中含有的阴离子的个数为4，阳离子的配位数为6；
    （3）钠的有关卤化物的熔点间下表，钠的卤化物熔点按NaF、NaCL、NaBr、NaI顺序降低的原因是氟离子、氯离子、溴离子、碘离子的半径变小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶体的晶格能变小，所以熔点降低；
     NaFNaClNaBrNaI
    熔点/℃993801747661
    （4）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图2所示，则A的化学式是CuI，A中铜元素的化合价为+1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（　　）
    A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示．则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量多
    D．在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+x一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    回答下列问题：
    （1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成强酸．则A的化学式可能是S或N2（写出一种即可）；
    （2）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D．则铜与D在一定条件下发生反应的方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
    B．非金属性强弱顺序：X＞W＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
    D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同

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