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【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下:

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中,增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C. 该工艺中I2HI的相互转化体现了碘循环

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

【答案】C

【解析】A. 硫酸和氢碘酸均易溶于水,通过过滤不能分离硫酸和氢碘酸,故A错误;B. 膜反应器中,碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应,增大压强,平衡不会移动,不能提高HI的平衡转化率,故B错误;C. 该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫,在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘,体现了碘循环,故C正确;D.从流程图可知,在反应器中,I2氧化SO2,生成硫酸和HI,反应方程式为SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI,在500℃时HI分解生成碘和氢气,总反应为SO2+2H2OH2↑+H2SO4D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单质铝不同于铁的性质是

A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

D. CO(g)Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)+2H2gCH3OH(g)△H<0来合成甲醇.

(1)经研究发现在230℃~270℃时合成最为有利.为探寻合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃时进行实验,实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______(填字母);从提高CO转化率的角度等综合分析,该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是______(填字母).

A11.5B2.53C3.54.5

(2)制甲醇所需要的氢气,可通过下列反应制取:H2Og+COgH2g+CO2(g)△H<0,某温度下该反应的平衡常数K=1.回答下列问题:

①该温度下,若起始时c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应进行一段时间后,测得CO的浓度为1mol/L,则此时该反应v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

②若降低温度,该反应的K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2gCH3OHg△H=-90.8kJ/mol

若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molCO2molH2

1molCH3OH

2molCO4molH2

CH3OH的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

①容器内压强P:PP与P的关系是______(用“>”、“<”或“=”表示);

②变化的热量数值Q中,Q1与Q2的和是______(填具体数值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼是植物生长发育必需的微量元素之一,硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是

A. 硼原子的L电子层中有2个电子 B. 硼酸是弱酸

C. 硼的金属性比铝的金属性强 D. 硼的原子半径比碳的原子半径小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

1将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是 __________(填写

化学式)。

2“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH

液中,反应的离子方程式为__________

3同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:

步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;

步骤2:取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;

步骤3:用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至1074。(溶液体积变化忽略不计)

步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:

烧杯

溶液的pH

现象

a

10

10 min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色

b

7

10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色

c

4

10 min后,红纸颜色变得更浅;4h后红纸褪色

已知,溶液中Cl2HC1OClO-物质的量分数αpH变化的关系如右图所示:

①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH4 ~10范围内,pH越大,红纸褪色________

②结合图像进行分析,bc两烧杯中实验现象出现差异的原因是________

4由于氯气会与自来水中的有机物发生反应,生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中,反应的离子方程式为__________

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2,转移__________mole-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ADEW是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,DE位于同周期,ADE的原子最外层电子数之和为14W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。

1A在元素周期表中的位置是__________________

2下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号)。

a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

3E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是__________

4①工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为____________________

②家用管道通的有效成分是烧碱和D的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为____________________

5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-使其转换为NH4+同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理。

上述反应的离子方程式为__________

D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定化学反应的离子方程式正确的是

A. 二氧化锰和浓盐酸共热: MnO2 +4HClMn2++2Cl+Cl22H2O

B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水:Al3+4NH3·H2OAlO4NH4+2H2O

C. Cu2O与稀HNO3混合:3Cu2O14H2NO===6Cu2+2NO↑7H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O

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【题目】已知X是一种晶体,在一定条件下可发生如图所示的变化。下列叙述正确的是

X可能是铝或硅 X可能是原子晶体或金属晶体

W一定是两性物质 W晶体的熔点很高

A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④

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