【题目】浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是
A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④
【答案】D
【解析】在该反应中，As元素的化合价从+3价降低到0价，所以氧化剂是H3AsO3，故①正确；氧化剂被还原，则As是还原产物，因为SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，所以SnCl2是还原剂，还原剂被氧化，所以SnCl62－是氧化产物，故⑤正确；由还原剂的还原性>还原产物的还原性，可得还原性：Sn2+>As，反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；根据元素守恒可知，M是H2O，故④错误；每生成7.5gAs，As的物质的量是n = m/M = 7.5g ÷ 75 g/mol = 0.1mol，根据离子方式中化学计量数之比等于物质的量之比，可得还原剂SnCl2的物质的量是0.15mol，又因为Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，所以还原剂失去的电子为0.15mol×2=0.3 mol，故③正确；所以正确的有①③⑤。综上所述，符合题意的选项为A。
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【题目】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：
①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置，分层。
⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题：
（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒
（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。
（3）下列操作或说法正确的是______________。
A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水
B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳
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【题目】2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈
D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
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【题目】2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：
⑴写出钠与水反应的化学方程式____________________
⑵写出镁与二氧化碳反应的化学方程式___________________
⑶漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________
⑷某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 (填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．漂白性
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA
D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
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【题目】将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。
求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；
（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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【题目】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是
A. Fe3+首先反应，转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小
C. Fe2+首先反应，转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B. 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA
C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NA
D. 密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
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