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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝
    B．电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极
    C．炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极
    D．工业上一般采用铝热法冶炼金属镁

    分析 A、氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；
    B、Fe是活性电极，电解池中作阳极时，Fe电极放电；
    C、Fe中含有C，在潮湿的空气中形成原电池，加快腐蚀速度；
    D、Mg比Al活泼，不能用Al冶炼Mg．

    解答 解：A、氯化铝属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，则无法电解熔融氯化铝，工业上是通过电解熔融氧化铝的方法获得铝，故A错误；
    B、电解池中Fe作阳极时，Fe电极放电，不能生成氯气，故B错误；
    C、Fe在潮湿的空气中形成原电池，加快腐蚀速度，活泼金属Fe作负极，故C正确；
    D、铝热法冶炼的金属熔点较高且不如Al活泼，Mg比Al活泼，不能用Al冶炼Mg，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解池原理，注意氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何反应都伴有能量的变化
    B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质C、E分别为浓盐酸、四氧化三铁．（填名称）
    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
    （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
    （1）乙气体的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
    （2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol-1．（用d表示）
    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）C溶液显碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式解释）
    （4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1；
    （5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
    B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
    C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
    D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯气是一种重要的化工原料．
    （1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾
    （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
    e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    ②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
    b过程证明了氯水的存在d微粒
    a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NACl
    B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的数目为2NA
    C．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NA
    D．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol；
    （2）2.0molH2O的质量是36g；
    （3）1gH2在标准状况下的体积为11200mL；
    （4）49gH2SO4中所含氧原子的数目是氢原子数目的2倍．

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