Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H⁺，所以严格地说纯水呈微酸性
• B、纯水中c（OH^-）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
• C、25℃纯水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）≠10^-14
• D、H₂O?H⁺+OH^-是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水是极弱的电解质，纯水呈中性；
B．Kw是一常数，随温度的改变而改变；
C．纯水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14=Kw，Kw是一常数，故稀酸和稀碱中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14；
D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大．

解答： 解：A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；
B．纯水中c（OH^-）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常数，随温度的改变而改变，故B错误；
C．纯水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14=Kw，Kw是一常数，故稀酸和稀碱中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查水的电离及影响因素、离子积常数等知识，难度不大．要注意离子积常数只与温度有关．