某炔烃与氢气完全加成后得到该炔烃可能有的结构简式为( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某炔烃与氢气完全加成后得到

该炔烃可能有的结构简式为(　　)

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

B　[从烷烃相邻的两个碳原子上能各脱去两个氢原子，方可形成炔烃，有几种可能则有几种炔烃的结构。]

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

已知：氧化性： IO₃^—>Fe³⁺>I₂还原性：S₂O₃^2—> I^—

反应式：3I₂ + 6OH^—== 5I^— + IO₃^— + 3H₂O KI + I₂ KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由：。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A. Na₂S₂O₃ B. AlCl₃ C. Na₂CO₃D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑,该反应的氧化剂是　　　　　　　;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为　　mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO₄·5H₂O(不含能与I^-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I₂用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。则试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为　　　　　。