[题目]汽车尾气中含有多种污染物.一定条件下.通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:2NON2(g)+2CO2(g) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行.下列说法正确的是( )A. 随着反应的进行.容器内压强逐渐减小B. 及时分离出N2或CO2.正反应速率加快C. 其他条件不变时降低温度.可提髙反应物的转化率D. 其他条件不变时使用不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）

A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小

B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快

C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率

D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【答案】D

【解析】A、反应前后气体体积减小，气体压强之比等于气体物质的量之比，随着反应的进行，容器内压强始终改变，达到平衡状态，气体压强不变，故A错误；B、及时地分离出N2或CO2，生成物浓度减小，反应速率减小，正逆反应速率减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应物的转化率减小，故C错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数随温度变化，使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变，故D正确；故选D

练习册系列答案

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【题目】T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
还到平衡的时间/min	5		8
A的浓度/mol L-1	cl	c2	O
C的体积分数/%	ω1		ω3
混合气体的密度/g·L-1	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A. 若x<4，则2c1<c2

B. 若x=4，则ω1=ω3

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内

D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1

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A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 25℃时，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色
B	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
C	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
D	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀