Question

【题目】将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）

A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1

B. 反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1

C. 若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5/3amol

D. 反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1

Answer 1

【答案】AC

【解析】NaCl、NaClO、NaClO3中钠原子与氯原子的比都是1:1，根据元素守恒，需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1，故A正确；NaClO、NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，根据电子守恒，n(NaCl)=n(NaC1O)+5n(NaClO3)，反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11:1: 2，故B错误；根据极值法，若氧化产物全是NaC1O， amol氯气参加反应，转移电子数amol；若氧化产物全是NaC1O3， amol氯气参加反应，转移电子数 amol，有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量< amol，故C正确；反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物，两者物质的量随温度改变而改变，故D错误。