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    18．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．

    分析 每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42- ）=n（ Na2SO4）=CV，c（Na+）=c（ Na2SO4），据此分析解答．

    解答 解：每个硫酸钠化学式中含有一个硫酸根离子、两个钠离子，则n（SO42- ）=n（ Na2SO4）=CV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，c（Na+）=c（ Na2SO4）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
    故答案为：0.02；0.4．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意钠离子、硫酸根离子与硫酸钠化学式关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是（　　）
    A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
    B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
    C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
    D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g•mol-1
    ．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
    （4）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
    ①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：
    砝码质量502020105
    取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

    烧杯的质量为33.2g．
    ②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源

    （1）操作A的名称为过滤．
    （2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示，根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某污水中含CN-amg•L-1，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为（　　）
    A．$\frac{50a}{13}$ molB．$\frac{50a}{26}$molC．$\frac{25a}{13}$molD．$\frac{100a}{13}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于电化学的理解正确的是（　　）
    A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
    B．电解池的电极材料一定不参与电极反应
    C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
    D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于酸性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
    B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．（写明单位）
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H2的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L-1．

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