过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质.如能形成多种配合物.如:Fe(CO)x.[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)].[Cu(NH3)4]SO4等.①Cu位于元素周期表第四周期第族.②配合物Fe(CO)x常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)x晶体属于 .(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于    （填晶体类型）。
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。

Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
①写出羰基硫的电子式      ，羰基硫分子属于    (选填“极性”、“非极性”)分子。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
A．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是                      。

Ⅰ（1）①ⅠB ；②分子晶体；（2）立方体
Ⅱ（3）①；极性 ②A C ③吸氧腐蚀

解析试题分析：Ⅰ（1）①Cu是29号元素，核外电子排布是2、8、18、1，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅠB。②配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于分子晶体。（2）由该离子化合物的晶胞结构示意图可知：与O^2-最近的Na⁺构成是是立方体结构。Ⅱ（3）①羰基硫(CO_S)是CO₂分子中的一个O原子被S原子代替的结构，所以羰基硫的电子式是；羰基硫分子属于极性分子；②A．NaOH是强碱，若某元素形成的含氧酸是强酸，则其水溶液是中性；若某元素形成的含氧酸是弱酸，则其钠盐呈碱性。因此相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄可以证明C的非金属性比S弱。正确。B．元素的非金属性越强，该元素形成的最高价含氧酸的酸性越强，因此酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃.错误。C．两种非金属元素形成化合物，非金属性强的吸引电子能力就强，在化合物中显负化合价，元素非金属性弱的，在化合物中就表现正化合价。CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可以证明非金属性S>C。正确。③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，发生反应的方程式是COS+H₂O=H₂S+CO₂，使溶液的pH约为6.5左右，由于是弱酸性环境，所以此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。
考点：考查元素的推断、物质的分子结构、元素的非金属性强弱的比较的知识、金属腐蚀的类型的知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ，该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有                          （写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
（2）下列              组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h         B 、 i ,g, k        C、c, h, m      D、 d, e, f
（3）i元素属于                （填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是
负化合价是            。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：                            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是                  （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                     。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是            （填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ；酸根呈三角锥结构的酸是         。（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为        。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有          ；该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是                      。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol^-1和400kJ·mol^-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A₂B₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO₂Cl₂属于       晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是             。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：

（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H⁺)最小的是                （填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式                          ，溶液中OH^-向         极移动（填“正”或“负”）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每lmol乙参加反应有4mole^-转移，该反应的化学方程式为  。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1·min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的（填装置代号）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）锂电池负极材料晶体为Li⁺嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。

化学式为           ，该电池负极放电方程式为                                 。
Li⁺投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li⁺的投影位置。

Li⁺与相邻石墨六元环作用力属何种键型？              。
（2）石墨中键角为       ，C原子杂化方式为         ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释                                                                  。
（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

	BeCO₃	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
分解温度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

写出BeCO₃分解的化学方程式。
分解温度为什么越来越高？。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图           。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序          （用离子符号表示）。
（2）写出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是          。
（4）D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是     ，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是      。
（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：            。

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