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15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使甲基橙变黄色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.无色溶液:Al+、Cl-、SO42-、NO3-
D.C(H2C2O4)=0.1mol/L溶液:Na+、MnO4-、Cl-

分析 A.使甲基橙变黄色的溶液,可能显碱性;
B.使酚酞变红色的溶液,显碱性;
C.该组离子之间不反应,且均为无色;
D.离子之间发生氧化还原反应.

解答 解:A.使甲基橙变黄色的溶液,可能显碱性,不能大量存在Mg2+,故A不选;
B.使酚酞变红色的溶液,显碱性,不能大量存在Cu2+、HCO3-,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且均为无色,故C选;
D.H2C2O4、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关乙醇的说法正确的是(  )
A.属于高分子化合物B.能被强氧化剂氧化
C.能使石蕊试液变红D.与CH3OCH3化学性质相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知丁基(-C4H9)有四种结构,某烃的结构简式为 ,该烃可能的结构有(  )
A.16种B.14种C.12种D.10种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将铁粉和铜粉混合均匀后平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表(设硝酸的还原产物只有NO):下列推断正确的是(  )
编号
稀硝酸体积/mL100200300400
剩余金属/g18.09. 600
NO体积/mL224044806720V
A.①的上层清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
B.硝酸的浓度为1mol•L-1
C.每份混合物中铁粉的质量为16.8g
D.④中V=11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用加热的方法出去苏打中少量的小苏打
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列反应属于吸热反应的是(  )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.
如图所示的反应为吸热反应
C.Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3D.2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示,该电池工作时,下列说法正确的是(  )
A.锌片做正极B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能D.电子由碳棒经导线流向锌片

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次.注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化.
(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是银氨溶液,出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液,产生砖红色沉淀.(用所学的知识回答)
(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.该同学为解释上述现象,提出三种猜想:
①溴与乙醛发生取代反应;
②溴与乙醛发生加成反应;
③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸.
为探究哪种猜想正确,小李同学提出了如下两种实验方案:
方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量.
(3)方案一是否可行否(填“是”或“否”),理由是  不论是发生取代反应还是发生氧化反应 溶液的酸性均增强.
(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br-)=amol,则说明溴与乙醛发生取代反应.
(5)小吴同学设计如下实验方案:
①按物质的量之比为1:5配制KBrO3-KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL.
③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g.
试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.
Ⅱ.小刘同学在查阅资料时得知,乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体).已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表:
物质乙醛乙酸甘油乙二醇
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH.
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中;目的是测量反应溶液的温度;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处,目的是收集含乙酸的馏分.
(3)烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油(写出一种即可,在题给物质中找).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题.下列操作方法不符合上述要求的是(  )
A.制取氧气时,用排水法收集氧气出现倒吸现象,立即打开试管上的橡皮塞
B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
C.在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度
D.给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人

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