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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是


  1. A.
    元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
  2. B.
    C的单质能与A的氧化物发生置换反应
  3. C.
    元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
  4. D.
    工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
B
试题分析:E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,说明E元素最外层电子数为6,则C最外层电子数为2。B、C、E原子的最外层电子数之和为13,说明B元素最外层电子数为13-6-2=5,因此B元素的核外电子数为2+5=7,为N元素。E的原子序数最大,应为S元素,则C应为Mg元素。B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,即2+6=8,因此D的最外层电子数为8-5=3,应为Al元素,A、B两元素相邻,则A应为C元素,B为N元素,C为Mg元素,D为Al元素,E为S元素。A、B为氮元素,氧化物对应水化物是硝酸和亚硝酸,亚硝酸是弱酸。E为S元素,氧化物对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4,其中H2SO3为弱酸,故A错误;B、Mg在CO2中燃烧,反应生成C和MgO,为置换反应,故B正确;C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4,其中Mg(OH)2和Al(OH)3不反应,故C错误;D.AlCl3为共价化合物,熔融状态下不导电,工业用电解Al2O3的方法冶炼铝,故D错误,答案选B。
考点:考查位置、结构、性质关系的有关判断
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?石景山区一模)短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的.
(1)已知相关物质之间存在如下变化:

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,由物质己电解得到单质D的化学方程式为
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑;
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑;

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
溶液PH=7
溶液PH=7

(2)已知E及其化合物有以下变化:

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
3SO2↑+2H2O
_,由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
(任写一个即可).
(3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们原子核外的电子层数之和为10;B元素的化合物种类繁多,数目庞大.C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质;D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物.
(1)由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈
性(填“酸”、“中”、“碱”),其原因用离子方程式表示为:
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(2)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ?mol-1,写出其燃烧的化学方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol

(3)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图:
①该反应的化学方程式为
N2O42NO2
N2O42NO2

②反应进行到25min时,改变的条件可能是
D
D

A、缩小容器体积    B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4  D、充入0.8molNO2
③30min后反应再次达到平衡,此时,Y转化为X的化学平衡常数为
0.9
0.9
(填数值).
④若反应温度不变,在2L的密闭容器中充入1.4molY,反应达平衡后Y的转化率是
1
3
1
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A、C原子序数相差8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径:A<D<C<BB、B、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C、最高价氧化物对应水化物的酸性:D<CD、常温下,单质B能大量溶于浓硝酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,它们原子的最外层电子数之和为10,则下列叙述正确的是(  )
A、原于半径A<B<CB、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸D、高温时,A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体.下列推断中正确的是(  )
A、原子半径由小到大的顺序:r(C)<r(D)<r(E)B、元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E>DC、元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D、元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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