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    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

    （1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP3（2分） 分子晶体（1分）
    （4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分） 配位键（2分）
    （5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力 （2分）
    （6）3：1（2分）   6（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
    （1）元素电负性：D
    ＜
    ＜
    E （填＞、＜或=）
    （2）A、C单质熔点A
    ＞
    ＞
    C（填＞、＜或=）
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：
    SP3
    SP3
    杂化；其固态晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （4）F的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为
    配位键
    配位键
    ．
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因
    水分子间存在氢键，增大分子间作用力
    水分子间存在氢键，增大分子间作用力
    ；
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
    3：1
    3：1
    ，晶体中每个Xn-被
    6
    6
    个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应．则下列分析错误的是（　　）

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    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

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    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

     

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