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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    D．铁粉与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

    分析 A．电荷不守恒；
    B．一水合氨为弱碱应保留化学式；
    C．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
    D．二者反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．硫酸铝溶液与氨水的反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．氢氧化铜与稀硫酸的反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
    D．铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键，注意离子反应需遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
    制备过程：
    在仪器a中加入氯酸钠，用适量水溶解后开始搅拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黄，生成的ClO2气体用双氧水与氢氧化钠的混合液充分吸收即得NaClO2．
    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶
    （2）水浴加热的优点有受热均匀，便于控制加热温度．
    （3）装置Ⅱ中用双氧水与氢氧化钠的混合液吸收ClO2时，双氧水作还原剂．
    （4）装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （5）反应后的混合液中ClO2-的浓度可用碘量法进行测定．其反应原理如下：在酸性条件下ClO2-能被I-完全还愿为Cl-反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（化学方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    实验步骤：取25.00ml反应后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度线，摇匀．然后从其中取25.00ml于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少量指示剂，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，．
    ②根据上述数据分析，原混合液中ClO2-的浓度为1.6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知分解1g碳酸镁固体吸收1.366kJ，则它的热化学方程式是（　　）
    A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
    B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
    C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
    D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
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    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等
    D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

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    C．Al13、Al14 互为同素异形体
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    12．蔗糖水解后所得的两种产物的关系是同分异构体．

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