已知在100 ℃的温度下.水的离子积Kw＝1×10-12.本题涉及的溶液温度均为100 ℃.下列说法中正确的是A．0.001 mol·L-1的H2SO4溶液.pH＝2B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液.由水电离出来的C(H+)＝1×10-11 mol·L-1C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是

A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水电离出来的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

【解析】

试题分析：A、0． 001 mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0．002mol/L，则溶液的pH=-lg0．002=3-lg2>2，错误；B、0．001 mol·L－1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0．001mol/L，则溶液中氢离子的浓度为1×10－12/0．001=10-9mol/L，所以由水电离产生的C（H+）＝1×10－9 mol·L－1，错误；C、0．005 mol·L－1的H2SO4溶液与0．01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全反应，溶液为中性，100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，所以pH=6，错误；D、完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，则氢离子的物质的量是0．05L×10-3mol/L=5×10-5mol，需要pH＝9的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－12/10-9=10-3mol/L，所以氢氧化钠溶液的体积是5×10-5mol/10-3mol/L=5×10-2L=50mL，正确，答案选D。

考点：考查水离子积常数的应用，溶液pH的计算，酸碱混合的计算

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（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

(填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是

（2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。

（3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为。

（4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。