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    8．下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（　　）
    A．俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的
    B．现在我们课本上所列的元素周期表是由门捷列夫在1869年制定的
    C．通常在元素周期表的右上方寻找制取催化剂的元素
    D．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

    分析 A．门捷列夫是通过分析归纳的方法建立元素周期表的；
    B.1869年俄国科学家门捷列夫绘制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行；
    C．构成催化剂的元素为过渡金属元素；
    D．根据周期表中元素的性质的变化规律分析．

    解答 解：A．俄国化学家门捷列夫是通过分析归纳的方法汇出元素周期表的，不是通过实验的方法，故A错误；
    B．1869年俄国科学家门捷列夫绘制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行．就是元素周期表的雏形．现代元素周期表依照核内正电荷（即质子数或原子序数）排列，故B错误；
    C．构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故C错误；
    D．在周期表中，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在Na2SO3中硫元素的化合价为+4价，因此Na2SO3在一定条件下既可表现氧化性，又可表现还原性．现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
    （1）要证明H2SO3酸性弱于H2SO4，应选用的试剂是，其反应的化学方程式为Na2SO3溶液、稀硫酸 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂为Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液，实验中有黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为Na2S、稀H2SO4溶液、Na2SO3溶液2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （3）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是溴水、亚硫酸钠溶液，其反应的离子方程式为SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关丙烯醛（  CH2=CH-CHO）的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可使溴水溶液褪色B．不能与酸性高锰酸钾溶液反应
    C．能发生银镜反应D．一定条件下能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a代表Al的反应过程，曲线b代表Mg的反应过程
    B．Mg和Al的质量之比为3：2
    C．Mg和Al的物质的量之比为3：2
    D．Mg和Al的反应速率之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．解放日报12月13日报道，甘肃发现亿吨级大油田，石油是一种重要的能源．下列关于石油的说法正确的是（　　）
    A．石油不溶于水密度比水大B．石油中主要含有碳、氢两种元素
    C．石油的裂化属于物理变化D．石油分馏获得的各馏分是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．某种有机物在常温下为液体，其蒸汽换算为标况下的密度为3.482g/L．为测定该有机化合物的分子式，将该有机化合物7.8g在氧气中完全燃烧，得到的二氧化碳在标准状况的体积为13.44L，得到的水的质量为5.4g．
    （1）通过计算写出该有机化合物的分子式．
    （2）若该有机化合物不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，写出该有机化合物的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
    （4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
    1 分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1 分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”-物质的量．
    （1）9.03×1021个水分子的物质的量为1.5×10-2mol，质量为0.27g；
    （2）与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是16g；
    （3）质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（　　），所含原子数最少的是（　　）
    A．H2O     B．NH3     C．CH4      D．H3PO4
    （4）7.2g水分子的数目为0.4NA．
    （5）18g水中含的原子总数为3NA个，电子总数为10NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（　　）
    A．C、O、SB．N、Na、MgC．C、F、PD．N、O、P

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