Question

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图  所示．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、MOH是一种弱碱
• B、在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、在x点，ROH完全电离
• D、稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．

解答： 解：A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则c（M⁺）=c（R⁺），故B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．